Частица имеющая большее число протонов чем электронов

Частица имеющая большее число протонов чем электронов

Ион магния.
ион магния имеет положительный заряд, а у нас по условию избыток протонов, которые этот заряд несут.
Атомы имеют нейтральный заряд. В них числа электронов и протонов равны.
А хлорид ионы имеют заряд отрицательный, в них электронов, несущих отрицательный заряд больше чем протонов.

В 16:11 поступил вопрос в раздел Разное, который вызвал затруднения у обучающегося.

Вопрос вызвавший трудности

Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru

Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "Разное". Ваш вопрос звучал следующим образом: ‘Частица, имеющая большее; число протонов, чем электронов: 1 – атом магния; 2 – атом фтора; 3 – ион фтора;’

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

НЕСКОЛЬКО СЛОВ ОБ АВТОРЕ ЭТОГО ОТВЕТА:

Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.

Матвеева Оксана Анатольевна — автор студенческих работ, заработанная сумма за прошлый месяц 91 600 рублей. Её работа началась с того, что она просто откликнулась на эту вакансию

ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!

Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.

Тестовое задание -1 на тему: «Строение атома и структура вещества –1 »

Всякое вещество – от самого простого до самого сложного

имеет три различные, но взаимосвязанные стороны:

свойство, состав, строение … Прогресс науки не останавливается на открытии материальных носителей

свойств; он идёт дальше, к выяснению природы и структуры

найденных носителей, их строения.

Выполнил: учитель химии – биологии Алиев Сагынган Кабирович МБОУ «Фоминская СОШ» Называевского муниципального района Омской области

Химические свойства вещества определяются тремя субатомными частицами. Две из них имеют одинаковый по величине, но противоположный по знаку заряд, а третья не имеет заряда. Эти частицы называются …. … …. и … .

Число протонов в ядре атома указывает … элемента и записывается в виде нижнего левого индекса у символа элемента. Например, для углерода число протонов у символа элемента можно записать следующим образом:… С.

Верхний индекс у символа элемента указывает суммарное число протонов и нейтронов в ядре атома и называется … Символ углерода, каждый атом которого содержит 6 протонов и 8 нейтронов в ядре, обозначается как … С.

Читайте также:  Сардельки домашние рецепты с фото

Укажите число протонов, нейтронов и электронов для атомов представленных ниже изотопов:

протонов нейтронов электронов

5.Ядро атома криптона – 80, 80 Kr , содержит:

6. Какое число электронов у иона хрома Cr 3+ ;

7. Какая частица имеет большое число протонов, чем электронов:

8. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, карбин, кислород, алмаз, красный

фосфор. Сколько всего химических элементов входит в состав этих веществ:

9. Массовое число изотопа равно:

числу протонов в ядре;

числу нейтронов в ядре;

числу орбитальных электронов;

суммарному числу нейтронов и протонов.

10. Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27.

11. Октет электронов на внешней электронной оболочке имеет:

12. Электронную конфигурацию благородного газа имеет:

13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, обладает зарядом ядра, равным:

14. Чему равно максимальное число электронов, которые могут занимать 3 s -орбиталь :

15. Максимальное число электронов, которые могут занимать 2 p -подуровень, равно:

16. На 3 d – подуровне максимально может находиться:

17. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 :

18. Электронная конфигурация иона Zn 2+ соответствует формуле :

1) 1s 2 2s 2 3p 4 ;

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 ;

4) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 .

19. Три частицы Ne 0 , Na + и F — – имеют одинаковое:

20. Сколько неспаренных электронов имеет ион Со 3+ :

Какие из перечисленных обозначений орбиталей не верны:

Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням у элемента с порядковым номером 79 изображается так: …

Атом какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ;

Какая из частиц имеет электронную конфигурацию, одинаковую с атомом аргона:

5. На основании анализа электронных конфигураций основного состояния

частиц: O 2- , F — , Ne , Na + – можно сделать вывод об увеличении относительных

размеров этих частиц в ряду…

6. Атомом каких элементов соответствуют представленные ниже электронные

Электронная конфигурация Элемент

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 …

7. В каком из приведенных рядов частицы расположены в порядке возрастания их

Mg 2+ – CI — – K + – Ca 2+ ;

Mg 2+ – Ca 2+ – K + – CI — ;

K + – Ca 2+ – CI – – Mg 2+ .

Читайте также:  Петля 155 градусов blum

Ca 2+ – K + – CI — – Mg 2+ .

8. На основании положения элементов в периодической системе сделайте вывод,

какой ион имеет наименьший радиус:

9. Запишите конфигурации внешних электронных слоев для следующих ионов:

Ион Электронная Ион Электронная

10. Какой ион имеет наибольший радиус? Дайте ответ на основании положения

соответствующих элементов в периодической системе:

11. Из перечисленных ионов: С l -, S 2 , K + , Ca 2+ , –– наименьший радиус имеет ….

12. Какой из ионов имеет минимальный радиус:

13. В ряду K — Ca — Sc — Ti радиус атомов . . . (уменьшается, увеличивается)?

14. Напишите электронные конфигурации марганца в степенях окисления,

указанных ниже, и формулы оксидов, в которых марганец проявляет эти

степень окисления электронная Оксид

15. Энергия, которая указана в уравнении

Cl 0 ( r .) → Cl * ( r .) + e – 1254 кДж,

является для атома хлора

1) энергией химической связи;

2) энергией ионизации;

4) сродством к электрону.

16. Сродством к электрону называют:

1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома;

2) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной

3) переход электрона на более высокий энергетический уровень;

4) выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону.

17. Какой из элементов имеет наибольшее значение энергии ионизации:

18. Энергия, затрачиваемая на удаление одного электрона от атома элемента в газообразном состоянии, у магния

меньше, чем у натрия и больше, чем у алюминия;

больше, чем у натрия и меньше, чем у алюминия;

меньше, чем у натрия и алюминия;

больше, чем у натрия и алюминия.

19. Исходя из анализа электронных структур атомов и положения элементов в

периодической системе укажите, какой из каждых двух приведенных ниже

атомов имеет большее сродство к электрону:

калий и кальций;

водород или литий.

20. Химические элементы расположены в порядке возрастания

электроотрицательности в ряду;

Si, P, Se, Br, CI, O;

Si, P, Br, Se, CI, O;

P, Si, Br, Se, CI, O;

Se, Si, P, Br, CI, O.

Ключ к тестовому заданию- 1 на тему: «Строение атома и структура вещества –1»

1. Протон (р), электрон (е – ) и нейтрон ( n ).

2. Атомный номер элемента; 6 С .

3. Массовое число; 14 С .

2) 25 p 30 n 25 e —

3) 42 p 55 n 42 e —

8. 1) . Углерод, кислород и фосфор.

10. 3). Элемент 27 Al 3 валентных электрона, расположен в 3 группе

Читайте также:  Как посолить желтые помидоры на зиму

11. 3). Ион О 2- имеет полностью заполненный внешний электронный

уровень, на нём 8е

12. 1). Ион Те 2- имеет электронную конфигурацию ксенона.

14. 2). s -Орбиталь любого уровня может иметь максимально 2 электрона.

15. 3). р-Подуровень может иметь максимально 6 электронов.

16. 3). d -Подуровень может иметь максимально10 электронов.

17. 1). Такую электронную конфигурацию имеет атом калия, находящийся в

основном, невозбуждённом состоянии.

19. 3). У всех трёх частиц число электронов- 10е.

20. 2), 6е на 3 d — орбиталях: ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑; 2е- спаренных и 4е- спаренных.

2. 254 Es + 4 He → 258 Md .

4. 2). В подгруппе с увеличением порядкового номера элемента металлическис

5. 3). Элементы Р и As расположены в одной подгруппе.

6. 2). Элемент Ra расположен в одной подгруппе с барием.

7. 3). Лантан расположен в 3 группе периодической системы элементов; электронная

формула [ Xe 5 d 1 6 s 2 ;наиболее типичная степень окисления +3. Это же характерно

и для лантанойдов.

8. 2). Фотоэффект – явление, связанное с освобождением электронов твердого тела под

действием электромагнитного излучения, в частности испусканием электронов

под действием света.

14. 3). Элементы фтор и хлор занимают положение в начале VII группы периодической

15. 4). Электронная структура атома [ Ne ] 3 s 2 3 p 5 .

18. 4). Электронная структура атома [ Ar ] 4 s 1 .

19. Генри Кавендиш..

  • Алиев Сагынган КабировичНаписать 0 27.04.2017

Номер материала: ДБ-422886

Добавляйте авторские материалы и получите призы от Инфоурок

Еженедельный призовой фонд 100 000 Р

«Развитие эмоционального интеллекта»

Спикер: Анна Быкова (#лениваямама)

    27.04.2017 4168
    27.04.2017 3006
    27.04.2017 2714
    27.04.2017 2684
    27.04.2017 2945
    27.04.2017 2693
    27.04.2017 4695

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение редакции может не совпадать с точкой зрения авторов.

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако редакция сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector